下列物质与反应的分类正确的是

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

下列有关化学与生活的说法中不正确的是

A．食用盐遇淀粉溶液显蓝色

B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 

C．长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症

D．废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染

两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH₂，则这种混合物的可能组成是(　　

0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(I)甲取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(II)乙取样品②m₂g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(III)丙取样品③m₃g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₃的取值范围是___________________。

(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。

将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的盐酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多?

4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。

  (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H₂SO₄，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。

在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。

a.托盘天平                                b.电子天平                        c.坩埚                                d.蒸发皿

  (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。

   乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H₂SO₄，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H₂SO₄的浓度（理论值）为_________mol/L

  (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H₂SO₄，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。

丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。

a.制得的胆矾纯度高                b.耗酸少，无污染                        c.铜的转化率高

  (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：

丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。

3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。（KJ·mol^－1）

回答下列问题：

  (1)由表中数据能否得出这样的结论：○1半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

  (2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)＋224.5KJ和表中数值可计算出1mol  S₂(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

  (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。

合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：

          HClO                 Na₂CO₃       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH₂ + HClO        RCHClCH₂OH ，

      RCH₂Cl + NaCN         RCH₂CN + NaCl 。

（1） a. ①的反应条件为                 ；

b. 上述属于加成反应的是             ；属于取代反应的是                。（填序号）

c. ④的反应方程式为                                                 。

（2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。

a. E       F反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

b.如何控制升温速度                            。

（3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入               溶液，静置后，进行            操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。

      a.能否用托盘天平称取样品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.该样品合格吗？（通过计算说明）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_______的郊区（填选项的标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO₂ (g) + 1/2O₂ (g) SO₃ (g) ；△H= -98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t 98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少kJ能量？

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO和SO₃在沸腾炉中化合而成），其中CuSO₄的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。