题目内容
、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。
合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：
HClO Na2CO3 NaCN HCl A
A ① B ② C ③ D ④ E ⑤ F ⑥ G ⑦ 氰乙酸乙酯
已知：RCH=CH2 + HClO RCHClCH2OH ，
RCH2Cl + NaCN RCH2CN + NaCl 。
（1） a. ①的反应条件为 ；
b. 上述属于加成反应的是 ；属于取代反应的是 。（填序号）
c. ④的反应方程式为 。
（2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。
a. E F反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
b.如何控制升温速度 。
（3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入 溶液，静置后，进行 操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。
（4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。
a.能否用托盘天平称取样品 （填“能”或“不能”），理由是 。
b.该样品合格吗？（通过计算说明）
答案：
（1） a. 浓硫酸，加热 b.② ⑤⑦
c. 2CH2ClCOOH + Na2CO3 2CH2ClCOONa +CO2 + H2O
（2） a. 放热 b.采用水浴加热
（3）饱和碳酸钠溶液 分液
（4） a.不能 理由是托盘天平只能精确到0.1g
b.不合格
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 乙醚 | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
| 浓硫酸 |
| ℃140 |
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | c（NaOH）/mol?L-1 | 时间/min | |||||||
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 |
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是