Question

4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。

  (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H₂SO₄，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。

在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。

a.托盘天平                                b.电子天平                        c.坩埚                                d.蒸发皿

  (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。

   乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H₂SO₄，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H₂SO₄的浓度（理论值）为_________mol/L

  (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H₂SO₄，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。

丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。

a.制得的胆矾纯度高                b.耗酸少，无污染                        c.铜的转化率高

  (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：

丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。

Answer 1

答案：^(1)b、d（2分）

^(2)放出SO₂^{，造成污染}（2分）  1mol/L （1分）

^{(3) 2Cu+2H}₂^SO₄^+O₂→2CuSO₄+2H₂O  （2分）  b （1分）

⁽⁴⁾CuSO₄ 0.025 mol  （2分） CuO 0.075 mol （2分）