Question

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。

Answer 1

解析：镁条燃烧后生成氧化镁、氮化镁，溶于盐酸得到氯化镁、氯化铵、盐酸混合液，有下列关系：2 × n(Mg^2＋)＋n (NH₄^＋)＋n (H^＋) = n (Cl^－)， n (H^＋)被20 mL 0.5 mol/L NaOH中和，n (NH₄^＋)等于被盐酸吸收的0.17g氨气物质的量，代入上面的电荷守恒，得n(Mg^2＋) = 0.05 mol，所以镁条质量1.2克。