下列离子方程式正确的是( ).A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+OH-H2O+NH3↑C.纯碱中滴加少量盐酸:+2——青夏教育精英家教网——

下列离子方程式正确的是（）。
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

+OH^-H₂O+NH₃↑
C.纯碱中滴加少量盐酸：

+2H⁺=H₂O+CO₂↑
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中：

某校学生活动小组设计如下图所示实验装置探究工业制硫酸接触室中的反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验过程中，装置D中锥形瓶内产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试回答下列问题：
（1）装置C有三个作用：①干燥SO₂和O₂；②使SO₂与O₂充分混合；③___________。
（2）装置D锥形瓶中盛放的液体可能是（选填序号）___________。
A．少量高锰酸钾溶液
B．少量小苏打溶液
C．少量氯化钡溶液
D．少量硝酸钡溶液
装置D中锥形瓶必须浸入冰水中的原因是___________。
（3）反应停止后，先关闭K，继续通入O₂，其目的是___________。
（4）反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）___________。
（5）若从锥形瓶里得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）________，二氧化硫的转化率是________（用含有m、a、b、c、d中的一个或几个字母的代数式来表示）。
① 装置F中增加的质量ag
② 装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
③ 装置B中增加的质量cg
④ 装置E中增加的质量dg
（6） ①若（3）中通入O₂的时间过长，则可能使检测得到的SO₂的转化率________。
②若装置D中不用冰水浴，则可能使检测得到的SO₂的转化率________。
③用酒精灯不停地加热，则可能使检测得到的SO₂的转化率_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组的是（　　）。
A.

B.K⁺、Na⁺、Al

D.Na⁺、K⁺、N

某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H₂的反应：①Zn和盐酸 ②Na和水 ③Al和NaOH溶液 ④Na和无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H₂，他们设计了如右所示的装置

图：
请回答下列问题：
（1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：_________。
（2）在点燃H₂之前必须先进行________，方法是__________________。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_______________________。
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢，其原因是_____________________。

下列反应的离子方程式中正确的是（　　）。
A.在硫酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+S

=BaSO₄↓+H₂O
B.在含0.1molFeI₂的溶液中滴加含0.05molCl₂的氯水：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂
C.在氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3

D.小苏打与少量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HC

=CaCO₃↓+H₂O

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到钢灰色固体――黑磷，其转化过程为白磷

黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）。
A.黑磷与白磷互为同素异形体
B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是物理变化
D.黑磷能在空气中自燃

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________。
（2）Y是_______，Z是________，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式___________________。

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）；ΔH＞0。

该反应的平衡常数可表示为：K=c（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_______，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______。

金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量之比为（）。
A.1∶1 B.2∶1 C.23∶78 D.46∶78

氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价， NaH与水反应放出氢气。下列说法正确的是（）。
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子的半径比锂离子的半径大
D.NaH中氢离子可被还原为氢气

0 22866 22874 22880 22884 22890 22892 22896 22902 22904 22910 22916 22920 22922 22926 22932 22934 22940 22944 22946 22950 22952 22956 22958 22960 22961 22962 22964 22965 22966 22968 22970 22974 22976 22980 22982 22986 22992 22994 23000 23004 23006 23010 23016 23022 23024 23030 23034 23036 23042 23046 23052 23060 203614