题目内容

金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量之比为（      ）。
A.1∶1       B.2∶1       C.23∶78       D.46∶78

A
【试题分析】
练习册系列答案
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下列事实得出的结论正确的是（　　）
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．

①装置A中的现象是
溶液先变红后褪色
溶液先变红后褪色
，发生反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为
0.0075mol
0.0075mol
．
②装置B的作用是
干燥氯气
干燥氯气
．
③装置C与装置D中的现象是否相同
否
否
（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是
干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
黄
黄
色，化学方程式：
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．

下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

 

下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

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