如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2（g）N2O4（g）
从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。
心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池的反应可简化为2Li+I2=2LiI，下列说法中不正确的是（）。
A.负极反应是2Li-2e-=2Li+
B.该电池以含Li+的水溶液为电解质
C.该电池以有机碘化物为电解质
D.锂电池使用寿命长的原因之一是锂的摩尔质量小，单位质量的电极材料所能转换的电量大
水的电离平衡曲线如下图所示：
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态升到B点，则此时水的离子积从__________增加到________。

（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃时pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积之比为__________。
（3）已知AnBｍ的离子积Kw=［c（Am+）］n?［c（Bn-）］m，式中c［Am+］n和c［Bn-］m表示离子的物质的量浓度的数值。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g?mL-1，则其离子积为___________。
在t℃时，稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，当加入60mLBa（OH）2时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸中c（H2SO4）=__________；c（HCl）=_______。
（2）A点pH=________。
（3）B点比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），拟用如下实验方案：

试回答下列问题：
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有____________。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是__________________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为__________________。
（4）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________。
已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：
A（g）+B（g）C（g）；ΔH=-Q（Q＞0）
达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，生成C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若达到平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为________，容器的容积为________。
 某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，其与锌块相连而被保护，额定电流密度为15.0mA/m2，预定保护期限为两年。可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和25.9kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A。试通过计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理，为什么？(1mol电子的电量为9.65×104C，1年按365天计）
对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；ΔH＜0，下列结论中不正确的是（      ）。
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
常温时，将铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中构成原电池，写出电极反应式及电池总反应式。
2.0gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：
8Mn+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6Mn+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______Mn+______Fe2++______H+=______Mn2++_______Fe3++_______H2O
（2）KMnO4溶液与上述混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为____________mol。
（3）欲配制500mL含有0.1mol?L-1Fe2+的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为_____g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为____________。
 0  22849  22857  22863  22867  22873  22875  22879  22885  22887  22893  22899  22903  22905  22909  22915  22917  22923  22927  22929  22933  22935  22939  22941  22943  22944  22945  22947  22948  22949  22951  22953  22957  22959  22963  22965  22969  22975  22977  22983  22987  22989  22993  22999  23005  23007  23013  23017  23019  23025  23029  23035  23043  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网