题目内容
2.0gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L-1KMnO4溶液处理,发生如下反应:8Mn+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6Mn+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
______Mn+______Fe2++______H+=______Mn2++_______Fe3++_______H2O
(2)KMnO4溶液与上述混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为____________mol。
(3)欲配制500mL含有0.1mol?L-1Fe2+的溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g?mol-1)的质量为_____g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为____________。
(1)1; 5; 8; 1; 5; 4;
(2)0.007;
(3)19.6;
(4)40%
【试题分析】
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