工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
     N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
     NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=--26.35kJmol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氨化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为．
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影响如图所示．
①请在图中画出400℃时对应的图象．
②在a、b、c三点中，H₂的转化率最高的是（填字母）．

如图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

下列有关电池电极a，b，c，d的叙述正确的是（　　）

绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．
I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：

N型半导体是电池的极；电流由极流向极（填X、Y）
Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：；
A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；
B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；
C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；
D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO₂（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：

（1）碱浸时，正极材料中溶解（填名称）发生反应的化学方程式：；
（2）写出滤液A中通入过量CO₂的离子方程式：；D溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：．
（3）酸浸发生反应的化学方程式是：；该反应若转移0.5mole^-，则在标准状况下产生O₂体积为L．

氨、肼（N₂H₄）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
则△H₃=．
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N₂与H₂，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×10⁵ Pa时，H₂的平衡转化率最接近（填序号）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是．
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是（填序号）．
A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒时，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为．
②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为．
③肼与亚硝酸（HNO₂）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为．

甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为（填序号），其原因是．
（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0
Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是．
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．

某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为．
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式．
④黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率v（H₂）=．
②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是．

甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，
代替日益供应紧张的燃油．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是，该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
①对于反应A，某温度下，将4mol CO₂和12mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO₂）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数
②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
A．降低温度                              B．增加CO的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H₂
（4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
（5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为g．

通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）火箭推进器中分别装有联氨（N₂H₄）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
请写出N₂H₄（l）与O₂（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l） 的热化学方程式：．
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H₂O₂的方法．即电解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制取（NH₄）₂S₂O₈，如图1所示，再加热水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①电解时，阳极的电极方程式；
②写出生成H₂O₂的反应的化学方程式：．
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．

实验 编号	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①请根据实验I的曲线，计算降解反应
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：．
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，．

如图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置．该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂），在熔融状态下能传导O^2-．
（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是
A．电池工作时，在熔融电解质中，O^2-定向移向负极
B．a处通入空气，发生氧化反应：O₂-4e^-=2O^2-
C．b处通入丁烷，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O
D．电池总反应为为：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是：．
（3）若X电极为铁，Y电极为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液．
①检验Y电极上生成的物质的实验方法是．
②若消耗燃料丁烷0.02mol，则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L．

2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是，该温度下的平衡常数K=．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（S

O

2- 3

）：n（HS

O

- 3

）变化关系如下表：

n（S O 2- 3 ）：n（HS O - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

O

- 3

）＞c（S

O

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）