如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是．
A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目                       D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制．
②配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
D．用胶头滴管加水至刻度线；
E 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是（填字母）
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1；
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是；
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度线外还应标有．
④将量取的浓盐酸加入中．
⑤定容时的操作是：．
⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

有一包固体物质，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，现做如下实验．请填空回答其中的问题：
（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解．由此可知，原固体物质中一定含有，可能含有．
（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g．通过计算确定：“可能含有”的物质（选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）．

自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用的方法．
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃]可用的方法．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判断依据是．
（3）写出反应④的离子反应式：．
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（填“是”或“否”），你的判断依据是．

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
材粗盐和泥沙：     花生油和水：．

现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm^-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为．（计算结果保留1位小数）

常温下，将20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．试计算??
（1）该混合溶液中溶质的质量分数．?
（2）该混合溶液的物质的量浓度．．