Question

有一包固体物质，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，现做如下实验．请填空回答其中的问题：
（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解．由此可知，原固体物质中一定含有

 

，可能含有

 

．
（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g．通过计算确定：“可能含有”的物质

 

（选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）．

Answer 1

分析：（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不含CuSO₄，过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解，应生成BaSO₄，说明含有BaCl₂和Na₂SO₄，不含CaCO₃、Na₂CO₃，可能含有NaCl；
（2）将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g，为BaSO₄，n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，则n（BaCl₂）至少为0.01mol，n（Na₂SO₄）至少为0.01mol，结合质量的关系解答该题．

解答：解：（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不含CuSO₄，过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解，应生成BaSO₄，说明含有BaCl₂和Na₂SO₄，不含CaCO₃、Na₂CO₃，可能含有NaCl，
故答案为：BaCl₂和Na₂SO₄；NaCl；
（2）将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g，为BaSO₄，n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，则n（BaCl₂）至少为0.01mol，n（Na₂SO₄）至少为0.01mol，
如都为0.01mol，则m（BaCl₂）=0.01mol×208g/mol=2.08g，m（Na₂SO₄）=0.01mol×142g/mol=1.42g，则2.08g+1.42g=3.5g，恰好等于原固体的质量，则一定不含NaCl，
故答案为：一定不存在．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握相关物质的性质，从质量守恒的角度判断物质的组成，难度不大．