已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0  kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为；C转化为B的离子方程式为．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na⁺）=．

巳知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的 酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

请回答下列问题：
（1）E物质的电子式是．
（2）检验C的试纸是，检验D的试剂是（填试纸、试剂名称）．
（3）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式．
（4）写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式．
（5）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G＞．向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=g，②气体G标准状况下体积为，③J的物质的量浓度为．

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填序号）
a．C     b．N₂     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为．保存C溶液常加入少量X，其目的是．
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式．

现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物．转化关系如下：
请回答：
（1）若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒．
①该反应的化学方程式是．
②露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是（填字母）．
a． H₂    b．Cl₂   c．CO₂
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体．
①该反应的化学方程式是．
②该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是mol．

图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，E与强碱溶液反应可产生H₂，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物．
（1）A的化学式C的化学式
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出E与浓强碱液反应的离子方程式
（4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应③的化学方程式：．

已知反应①为置换反应，B是磁性氧化物，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B：、D：．
（2）分类思想是学习化学的重要方法，①②③④四个反应中有三个反应可归纳为一类反应，则这类反应的名称是．写出下列反应的化学方程式：
反应②
反应④．
（3）如图所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是；写出反应③的离子反应方程式．
（4）要验证某溶液是否含有微量的D物质的阳离子，通常选用一种盐的溶液，这种物质是，请简单表述实验方法．

某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应．根据以下化学反应框图填空：
（1）化合物A是，单质F是，淡黄色粉末K是．
（2）溶液E中所含金属离子是．
（3）写出反应④、⑥的离子方程式、．
（4）写出反应⑧的化学方程式．
（5）已知在B与氢氧化钠反应过程中，产生气体在标准状况下为6.72L，则转移电子为的物质的量为．