Question

某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应．根据以下化学反应框图填空：
（1）化合物A是

 

，单质F是

 

，淡黄色粉末K是

 

．
（2）溶液E中所含金属离子是

 

．
（3）写出反应④、⑥的离子方程式

 

、

 

．
（4）写出反应⑧的化学方程式

 

．
（5）已知在B与氢氧化钠反应过程中，产生气体在标准状况下为6.72L，则转移电子为的物质的量为

 

．

Answer 1

分析：某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应，依据转化关系A+B=C+D，是置换反应红棕色粉末化合物A为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，金属单质B和氢氧化钠溶液反应，说明是铝，所以C为Fe，F为H₂，溶液E为FeCl₂，和淡黄色粉末K为Na₂O₂发生反应，生成红褐色G为Fe（OH）₃，D为氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成溶液H为偏铝酸钠，H和过量稀硫酸反应生成硫酸铝溶液I，I溶液中加入氨水生成沉淀J为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中生成溶液H偏铝酸钠溶液，B+NaOH=单质F+溶液H为NaAlO₂，依据推断出的物质回答问题．

解答：解：某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应，依据转化关系A+B=C+D，是置换反应红棕色粉末化合物A为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，金属单质B和氢氧化钠溶液反应，说明是铝，所以C为Fe，F为H₂，溶液E为FeCl₂，和淡黄色粉末K为Na₂O₂发生反应，生成红褐色G为Fe（OH）₃，D为氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成溶液H为偏铝酸钠，H和过量稀硫酸反应生成硫酸铝溶液I，I溶液中加入氨水生成沉淀J为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中生成溶液H偏铝酸钠溶液，B+NaOH=单质F+溶液H为NaAlO₂；
（1）分析判断可知A为Fe₂O₃，F为H₂，淡黄色固体K为Na₂O₂，故答案为：Fe₂O₃；H₂；Na₂O₂；
（2）分析判断溶液E中含有FeCl₂，溶液中含有阳离子亚铁离子，故答案为：Fe²⁺；
（3）反应④是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；反应⑥是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反应⑧是过氧化钠和硫酸亚铁溶液的反应，反应生成氢氧化铁沉淀和氧气，反应过程可以分析为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；合并得到化学方程式4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑；
故答案为：4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑；
（5）B为Al与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，产生气体为氢气，在标准状况下为6.72L，物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，依据化学方程式计算电子转移为0.6mol，
故答案为：0.6mol．

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的分析应用，掌握物质性质和反应特征是关键，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是突破点，题目难度中等．