下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为．

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置．已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）实验A的现象是．
（2）实验B的实验现象是．反应的离子方程式为．
（3）实验C的现象是紫色石蕊试液．
（4）实验D的现象是，反应的离子方程式为．这一实验说明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”﹚

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为．
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是．
A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀．正极反应为．

氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3

+4

Xe

→Xe+2

+6

Xe

．XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解（已知：

+6

Xe

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．试回答下列问题：
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF₂与H₂O：．
②XeF₄与H₂O：．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为，相应的离子方程式为，
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）为，c（F^-）为．