题目内容
为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置．已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）实验A的现象是 ．
（2）实验B的实验现象是 ．反应的离子方程式为 ．
（3）实验C的现象是紫色石蕊试液 ．
（4）实验D的现象是 ，反应的离子方程式为 ．这一实验说明氧化性Cl2 I2（填“＞”或“＜”﹚
（1）实验A的现象是
（2）实验B的实验现象是
（3）实验C的现象是紫色石蕊试液
（4）实验D的现象是
分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．
解答：解：（1）将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，故答案为：浅绿色溶液变化为红色溶液；
（2）Cl2与碱反应生成H氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠反应使酚酞溶液褪色，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：红色溶液褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，
故答案为：先变红后褪色；
（4）Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气氧化性大于碘单质，
故答案为：无色溶液变蓝色，Cl2+2I-=2Cl-+I2；＞．
（2）Cl2与碱反应生成H氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠反应使酚酞溶液褪色，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：红色溶液褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，
故答案为：先变红后褪色；
（4）Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气氧化性大于碘单质，
故答案为：无色溶液变蓝色，Cl2+2I-=2Cl-+I2；＞．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度中等，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．
练习册系列答案
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Na2SO4 + Cl2↑+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
