为了预防污染，下列燃料中已公认为21世纪的理想能源的是（ ）
| A、煤 | B、石油 | C、天然气 | D、氢气 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
| 烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
| *燃烧热（kJ?mol-1） | 1560.7 | 2219.2 | 2877.6 | 3535.6 |
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
| A、正庚烷在常温常压下肯定不是气体 |
| B、烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 |
| C、随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高 |
| D、随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大 |
下列热化学方程式中的反应热是燃烧热的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
| B、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3 | ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4 |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 | B、生成物总能量均高于反应物总能量 | C、生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量 |
将20g Ba（OH）2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（ ）
| A、实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 | B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 | C、所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 | D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A、有水生成的反应都是放热反应 | B、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 | C、24g C与1L O2反应生成2L CO时放出221kJ热量 | D、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）
| A、1：3.4 | B、1：1.7 | C、2.3：1 | D、4.6：1 |