题目内容
已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）
| A、1：3.4 | B、1：1.7 | C、2.3：1 | D、4.6：1 |
分析：根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量．
解答：解：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，1molH2燃烧生成稳定氧化物放出热量为285.8kJ/mol，
所以1克氢气燃烧后放出的热量为
=142.9kJ，
由CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，
则1gCH4燃烧后放出的热量为
=55.6KJ，
所以1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，
故选C．
所以1克氢气燃烧后放出的热量为
| 285.8kJ |
| 2 |
由CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，
则1gCH4燃烧后放出的热量为
| 890.3kJ |
| 16 |
所以1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，
故选C．
点评：本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，需要记住氢气的燃烧热才能够进行正确的计算．
练习册系列答案
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