题目内容
已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A、有水生成的反应都是放热反应 | B、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 | C、24g C与1L O2反应生成2L CO时放出221kJ热量 | D、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
分析：A、有水生成的反应也可以是吸热反应，反应的焓变有反应为和生成物能量决定；
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
C、温度、压强不知，氧气物质的量不定，反应过程不一定是碳全部反应；
D、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量．
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
C、温度、压强不知，氧气物质的量不定，反应过程不一定是碳全部反应；
D、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量．
解答：解：A、有水生成的反应也可以是吸热反应，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、24g C与1L O2反应生成2L CO时，气体体积不一定是标准状况，反应放出的热量不一定是221kJ热量，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、24g C与1L O2反应生成2L CO时，气体体积不一定是标准状况，反应放出的热量不一定是221kJ热量，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算，气体摩尔体积的应用条件分析等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．
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已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 | B、石墨的热值比9.2kJ?g-1大 | C、所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ | D、1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ |