Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），
  放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?H₂O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol^-1
• D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
  C（石墨）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1
  C（金刚石）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1
  表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温稳定氧化物放出的热量；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.8KJ；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答：解：A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；
C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C错误；
D、①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1，②C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1 ，由盖斯定律①-②得到C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念分析判断，注意焓变意义的理解应用，题目难度中等．