能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）．
（2）H₂的燃烧热为．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行．

能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
（1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO₂转化为甲醉的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H₂）=；该温度下，反应的平衡常数K=
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
①该电池的正极反应式为；负极反应式为
②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是g．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol  H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
（2）写出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃时，将2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO₂的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
①图中a点的正反应速率 （填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）．
a，单位时间内消耗1molO₂，同时生成2molS0₃
b．容器内S0₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
C．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T_1℃时，上述反应的化学平衡常数K=．
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是溶液中离子浓度关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=．
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是（用离子方程式表示）．

氢气在氯气中燃烧，下列说法正确的是（　　）

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）?2C（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（　　）
（1）v_正（A）=2v_逆（C）；
（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 达到平衡状态的标志是（　　）