Question

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.15molZ．下列说法正确的是（　　）

• A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• B、以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L^-1?s^-1
• C、若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析：A、体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的分析移动；
B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5    0.5       0
变化量（mol） 0.3   0.15       0.15
平衡量（mol）0.2     0.35      0.15
据此分析计算判断；
C、反应前后是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
D、温度升高平衡向放热反应方向进行；

解答：解：A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的12，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；
B、以Y浓度变化表示的反应速率=

0.15mol 5L

60s

=0.0005mol?L^-1?s^-1，故B正确；
C、增大压强平衡正向进行的转化率增大，故C错误；
D、若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的△H＞0，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，化学平衡移动原理的分析判断，掌握平衡影响因素是解题关键，题目难度中等．