下表是五种银盐的溶积常数（25°C）
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17
下列说法不正确的是（　　）
A、向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀
B、将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀
C、氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大
D、AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
醋酸溶液中存在下面的电离CH3COOH?CH3COO-+H+，常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列叙述正确的是
（　　）
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）
常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3?H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）B、常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0D、铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
常温下，下列溶液一定呈碱性的是（　　）
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在
明显差异的原因是
 
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=
 
，25℃时，HF电离平衡常数Ka≈
 
．
（3）25℃时，将4.0×10-3 mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生
 
．
 0  22238  22246  22252  22256  22262  22264  22268  22274  22276  22282  22288  22292  22294  22298  22304  22306  22312  22316  22318  22322  22324  22328  22330  22332  22333  22334  22336  22337  22338  22340  22342  22346  22348  22352  22354  22358  22364  22366  22372  22376  22378  22382  22388  22394  22396  22402  22406  22408  22414  22418  22424  22432  203614 

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