Question

常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH₃?H₂O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）

A、若a=b，则c（OH^-）=c（H⁺）

B、若a=b，则c（Cl^-）=c（NH⁺₄）

C、若a＞b，则c（OH⁺）＜c（H⁺）

D、若a＜b，则c（C1^-）＜c（NH⁺₄）

Answer 1

分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；
B．如果a=b，等体积混合时，氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据溶液中的溶质判断离子浓度；
C．如果a＞b，等体积混合时，盐酸的物质的量大于氨水，根据溶液的酸碱性判断；
D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．

解答：解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．如果a＞b，等体积混合时，盐酸的物质的量大于氨水，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故C正确；
D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是氨水和氯化铵，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），若溶液呈中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．