在25℃下，将pH=a的MOH溶液V_aL与pH=b的HX溶液V_bL混合．（填大于，小于，等于）
（1）如果M是Na⁺，X是Cl^-，且a=12，b=2，所得混合液为中性，则V_aV_b
（2）如果M是Na⁺，X是CH₃COO^-，且a=12，b=2，若所得混合液为中性，则混合液中：C_H+C _OH-；
 V_aV_b．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为；
③达平衡后，若温度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，则Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为（填序号）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=．温度从850℃降至800℃时，K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO₂ （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．

下列物质中，属于强电解质的是（填序号） ①BaSO₄固体  ②硫酸溶液  ③氯化钠晶体  ④氯水．

下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖（用编号回答）
其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是．
（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为．
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序．

把浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是（　　）