把浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液.H2SO4溶液和氨水等体积混合.所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )A.c(SO42-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(SO42-)=c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(SO42-)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

分析：把浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，依据化学方程式分析得到溶液中溶质为同浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，溶液中铵根离子水解显酸性，硫酸根离子浓度等于钠离子浓度．

解答：解：由化学反应方程式及量的关系，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，最后得到的是同浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，由于NH₄⁺水解显酸性，使得c（H⁺）＞c（OH^-），得到溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
答案：C

点评：本题考查了化学反应和溶液中产物判断，溶液中盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是

[　　]

A．

B．

C．

D．

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A.[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋] B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－] D.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A.[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋] B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－] D.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A．[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]	B．[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]	D．[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

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