1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是，C元素的名称是．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图，．

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种色晶体．
（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．
（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是．

W、Q、R、X、Y均为短周期中五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X^-、Y^2-简单阴离子具有相同电子层结构．请回答：
（1）W原子的结构示意图：；其最高价氧化物的结构式：．
（2）W最高价氧化物的熔沸点Q的最高价氧化物溶沸点（填“大于”、“小于”或“等于”）；主要原因是；
（3）Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式：；属于晶体．
（4）1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式：．

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置．它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z₂的电子式为．
（2）将X₂、W₂按R如图所示通入某燃料电池中，其中b电极为（填正或负）极，该电极的电极反应式为．
（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25g?L^-1，实验室制取该气体的化学方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．

V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁为10e^-微粒，A₂、B₂、C₂为18e^-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D₁，D₂，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z^-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A₁的空间构型：；C₂的电子式：；
（2）制取Z单质的工业名称叫工业；化工原理（用离子方程式表示）：；
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式为；水溶液呈性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：；
（4）B₂可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B₂与液态C₂反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是（填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是．
（3）E元素原子基态时的电子排布式，E元素在元素周期表的区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式．
（6）用电子式表示B的硫化物（B₂S）的形成过程：．

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．
请回答：
（1）A分子的电子式是．
（2）实验室制备D的化学方程式是；检验D是否收集满的方法是．
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是．
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C．电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，阴极反应式是；已知1mol S₂O₈^2-与水反应得到C时转移了2mol e^-，则该反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式；
（3）用电子式表示D₂F的形成过程；
（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式．