【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的氧化物FO₃分子空间构型为
；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构（填字母代号），推理依据是：．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）．

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．

（1）写出B在元素周期表的位置．
（2）E的阳离子的电子式检验E中阳离子的实验方法是．
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式．
（4）E的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：．
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：．
（4）写出Z^-离子的核外电子排布式：．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
＜＜＜（写离子符号）．

X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W原子半径依次增大，X、Y同周期，W、Q同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍．
（1）写出X、Y、W、Q．
（2）W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
（3）Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：．
（4）Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：．

电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）X、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为，该氧化物的化学式为；Y为分子晶体，其电子式为
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式．
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．

甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁．依次回答下列问题：
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构．写出实验室制备丙的化学方程式．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子球棍模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式．
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂．写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式．
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是（用一个离子方程式表示）．

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是．
（4）碳酸盐DACO₃溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式．
（5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA₃、B₂A₄类似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．该系列化合物的通式为（用元素符号表示）．有B₂A₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是（写化学式）．

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：；（XY）₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为．
（5）利用X₂W₅ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为极；
②写出b极的电极反应式为；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲，乙（填“变大”、“变小”、“不变”）．

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第族．其氧化物属于晶体．
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键为键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是．
②根据上图提供的信息，试推断E_氟E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C．AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应．
回答：
（1）AC₂的分子构型为，E在AC₂中燃烧的化学方程式为．
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是（填物质化学式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式．
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为．