按第一电离能递增的顺序排列的是（ ）
| A、Li，Na，K | B、Na，Al，S | C、P，Si，Al | D、Cl，Br，I |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
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A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C-＞D2-
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-
④D2-＞C-＞A+＞B2+
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
①B2+＞A+＞C-＞D2-
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-
④D2-＞C-＞A+＞B2+
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
| A、①④ | B、④① | C、②③ | D、③② |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | C、B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性 | D、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是（ ）
| A、SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 | B、C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个 | C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 | D、该族元素的主要化合价是+2、+4和-4 |
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
| A、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | B、碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体； 则C和CO2也是原子晶体 | C、卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；则也有酸性：盐酸＞氢溴酸＞氢碘酸 | D、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |