Question

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-
②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²⁺
③B²⁺＞A⁺＞D^2-＞C^-
④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）

• A、①④
• B、④①
• C、②③
• D、③②

Answer 1

分析：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答：解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序数（核电荷数）B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺，
故选：B．

点评：本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键．