Question

“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

• A、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B、碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶体； 则C和CO₂也是原子晶体
• C、卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；则也有酸性：盐酸＞氢溴酸＞氢碘酸
• D、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
B．C是原子晶体，CO₂是分子晶体；
C．卤族元素氢化物的酸性：盐酸＜氢溴酸＞氢碘酸；
D．元素的非金属性越强，稳定性越大；

解答：解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则VA族元素氢化物中，NH₃含有氢键，沸点最高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶体； 但C是原子晶体，CO₂是分子晶体，故B错误；
C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，但酸性：盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确；
故选：D；

点评：本题主要考查了元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意相关知识的积累．