题目内容
甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36．其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍．下列叙述中不正确的是（ ）
分析：甲与丙同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍，则丁的最外层电子数一定为6，应为第ⅥA元素，则丁应为S元素，乙为O元素，由原子序数大小可知甲为H元素，丙为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：甲与丙同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍，则丁的最外层电子数一定为6，应为第ⅥA元素，则丁应为S元素，乙为O元素，由原子序数大小可知甲为H元素，丙为Na元素，
A．化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，可能为H2SO4，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，如为Na2S2O3，二者混合可生成硫和二氧化硫气体，有浑浊现象，故A正确；
B．Na和S位于同一周期，则原子半径Na＞S，故B错误；
C．化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，应为H2O2，N由甲、丁两种元素组成，为H2S，由于O的电负性较强，则H2O2含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，为NaOH，具有腐蚀性和吸水性，可用于有机物水解的催化剂，易溶于水，浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，故D正确．
故选B．
A．化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，可能为H2SO4，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，如为Na2S2O3，二者混合可生成硫和二氧化硫气体，有浑浊现象，故A正确；
B．Na和S位于同一周期，则原子半径Na＞S，故B错误；
C．化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，应为H2O2，N由甲、丁两种元素组成，为H2S，由于O的电负性较强，则H2O2含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，为NaOH，具有腐蚀性和吸水性，可用于有机物水解的催化剂，易溶于水，浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度中等，注意把握元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）| A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 | B、元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 | C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 | D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |