烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，开始反应时的离子方程式是
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向100mL 1mol?L^-1烧碱溶液中不断通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．
①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有种．
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 （填序号字母）．
a．盐酸   b．MgCl₂ 溶液   c．BaCl₂ 溶液．d．Ba（OH）₂ 溶液    e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是 （填序号字母）
a．萃取   b．洗涤   c．过滤   d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是
a．取mg X与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH₃SO₃）₂]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：
Pb+PbO₂+4H⁺

充电

放电

2Pb²⁺+2H₂O
（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH₃SO₃H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为；总反应方程式为．
（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、．（任答一条）
（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb²⁺全部沉淀为PbC₂O₄；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液30.25mL（假设只发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O）．
试计算样品中铅元素的质量分数．．

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．
（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的起离子交换作用．若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：；阴极区的现象是：．

Ⅰ．科学家发现NO能在细胞和细胞问传递信息；还能参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．
（2）某学生用图甲所示装置制取NO，打开活塞A使反应进行，在装置中实际看到的气体是红棕色的，原因是（写化学方程式）．
Ⅱ．为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另外设计了图乙所示的装置制取NO．
（1）补充完成实验步骤．
①检查装置的气密性，方法是；
②打开活塞B，从U形长管一端注入稀硝酸，一直注到为止；
③关闭活塞B，用酒精灯在U形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡时，停止加热．
（2）记录观察到的实验现象．
①可在U形管短管上方处观察到色气体产生，若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在时反应也可自行停止；
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞B，可立即观察到．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S0₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是．
（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol?L^-1H₂SO₄，反应．为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）
A．100mL    B．200mL    C．400mL    D．500mL
（3）若1.30g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．
（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H₂）/n（SO₂）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是、．