题目内容
（1）溶液甲中离子浓度由大到小关系是
（2）溶液乙中c（CO32-）
（3）甲、乙溶液中阴离子的物质的量浓度之和的大小关系：溶液甲
II．在恒定电流的情况下，将含0.1molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL．进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
（1）请在图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
（2）电解结束时消耗水的质量为
（2）NaHCO3溶液中，显碱性，HCO3-的水解大于其电离；
（3）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解；
II．溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑、4OH--4e-═O2↑+H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，当氢离子放电实质为电解水，电解后溶液中硫酸与NaOH的物质的量相同，氢离子过量，以此计算．
故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
（2）NaHCO3溶液中，显碱性，HCO3-的水解大于其电离，水解生成碳酸，则c（CO32-）＜c（H2CO3）故答案为：＜；
（3）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解，则甲中阴离子浓度之和大，所以甲＞乙，故答案为：＞；
II．溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
2min之前，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，
0.1mol 0.1 0.05
阴极发生Cu2++2e-═Cu
0.05 0.1
2min～5min，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+H2O
4x x
阴极发生Cu2++2e-═Cu
0.05 0.1
2H++2e-═H2↑
4x-0.1 2x-0.05，
两极产生的气体体积理论上相同，则0.05+x=2x-0.05，解得x=0.1，即两极各收集0.15mol气体，
如图
，故答案为：；（2）当氢离子放电实质为电解水，由2H2O
| ||
共生成0.1mol氧气，则消耗水为0.2mol，其质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，
电解后有0.1molNaHSO4，稀释至1000mL，则c（H+）=
| 0.1mol |
| 1L |
名校课堂系列答案（13分）现有浓度为0.1 mol?L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___ ___（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ __（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH＝a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH＝8.00 |
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝ mol/L。
求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na＋)－c (A－)： ；
Ⅱ．c (OH－)－c (HA)： 。
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
| 乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=______；
II．c （OH-）-c （HA）=______．