电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答:(1)原电池是将能转化为能的装置.一般较活泼的金属做极.发生反应．电子流向极．(2)分析右图.写出有关的电极反应式:锌棒上的电极反应式为碳棒——青夏教育精英家教网——

电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：
（1）原电池是将

能的装置，一般较活泼的金属做

反应．电子流向

极（填“正”或“负”）．
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为

碳棒上的电极反应式为

已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱．现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c（Na⁺）、c（H⁺）_甲、c（OH^-）_甲、c（CN^-）分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K⁺）、c（H⁺）_乙、c（OH^-）_乙、c（F^-）分别表示乙瓶中各种离子浓度．对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（　　）

A、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＞c（OH^-）_乙+c（F^-）

B、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-）

C、c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（OH^-）_乙+c（F^-）

D、c（Na⁺）+c（CN^-）=c（K⁺）+c（F^-）

下列溶液，阴离子总浓度最大的是（　　）

A、0.2mol/L NaCl

B、0.1mol/L Ba（OH）₂

C、0.2mol/L K₂S

D、0.2mol/L （NH₄）₂SO₄

下列比较，正确的是（　　）

A、电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m（阴极）_增=△m（阳极）_减

B、电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C、氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

D、牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

下列关于化学电池的说法错误的是（　　）

A、原电池输出电能的能力取决于组成原电池反应物的氧化还原能力

B、废旧电池随意丢弃造成的危害主要是重金属污染和酸碱污染

C、燃料电池具有能量转化率高、排放废弃物少、噪音低等特点，被誉为“绿色发电站”

D、一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应

下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

粗铜的精炼

验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

A、用甲图装置电解精炼铝

B、用乙图装置蒸馏海水

C、用丙图装置可制得金属锰

D、用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下列叙述正确的是（　　）

A、工业上电解熔融氯化铝时在阴极获得铝

B、氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C、实验室电解氯化钠-酚酞溶液，接电源负极的电极附近溶液先变红

D、工业上进行电解精炼铜时，电解液溶液浓度不变

物质的量浓度各为0.1mol?L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系正确的是
（　　）

A、c（OH^-）+c（H⁺）=c （CH₃COO^一）+c（Na⁺）

B、c （CH₃COO^一）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1

C、c （CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c （CH₃COO^一）＞c（CH₃COOH）

氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标
出）．下列说法不正确的是（　　）

A、a、b、c的大小关系为：a＞b=c

B、燃料电池的负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C、电解池中产生1molCl₂，理论上燃料电池中消耗0.5molO₂

D、电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

0 22092 22100 22106 22110 22116 22118 22122 22128 22130 22136 22142 22146 22148 22152 22158 22160 22166 22170 22172 22176 22178 22182 22184 22186 22187 22188 22190 22191 22192 22194 22196 22200 22202 22206 22208 22212 22218 22220 22226 22230 22232 22236 22242 22248 22250 22256 22260 22262 22268 22272 22278 22286 203614