Question

物质的量浓度各为0.1mol?L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系正确的是
（　　）

A、c（OH^-）+c（H⁺）=c （CH₃COO^一）+c（Na⁺）

B、c （CH₃COO^一）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1

C、c （CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c （CH₃COO^一）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：物质的量浓度各为0.1mol?L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（Na⁺），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，则溶液中醋酸和醋酸钠的浓度降为原来的一半，所以根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B错误；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．