在300℃时，改变起始反应物中n（H2）对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的影响如图所示．下列说法正确的是（ ）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NaOH（固体） | B、H2O | C、NH4Cl（固体） | D、CH3COONa（固体） |
在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（ ）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | B、在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 | C、当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 | D、为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度 |