题目内容

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关的叙述不正确的是(  )
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B、在上述条件下,SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C、当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D、为了提高SO2的转化率,可适当地提高O2的浓度
分析:A.催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动;
B.可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物;
C.同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态;
D.如果两种物质都是气体,增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率.
解答:解:A.使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,平衡不移动,故A正确;
B.因该反应是可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,所以反应达到平衡时三种物质都存在,故B正确;
C.当生成氧气的速率与生成三氧化硫的速率为1:2时,该反应达到平衡状态,故C错误;
D.因增大反应物O2的浓度,平衡向正反应方向移动,提高了SO2的转化率,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了可逆反应的限度、平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识点,知道可逆反应中反应物不能完全转化,明确可逆反应达到平衡状态的判断方法,此点是考试热点,要注意反应前后气体体积不变的可逆反应化学平衡状态的判断方法,为易错点.
练习册系列答案
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Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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