题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | B、在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 | C、当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 | D、为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度 |
分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；
B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；
C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；
D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率．
B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；
C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；
D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率．
解答：解：A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B．因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以反应达到平衡时三种物质都存在，故B正确；
C．当生成氧气的速率与生成三氧化硫的速率为1：2时，该反应达到平衡状态，故C错误；
D．因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故D正确；
故选：C．
B．因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以反应达到平衡时三种物质都存在，故B正确；
C．当生成氧气的速率与生成三氧化硫的速率为1：2时，该反应达到平衡状态，故C错误；
D．因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了可逆反应的限度、平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识点，知道可逆反应中反应物不能完全转化，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法，此点是考试热点，要注意反应前后气体体积不变的可逆反应化学平衡状态的判断方法，为易错点．
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