X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（ ）| A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 | B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W | C、与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 | D、X的氧化物不能与Z单质反应 |
现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）
| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的都分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
| 乙 | 单质的晶体类型为原子晶体 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的阴离子 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 |
| A、甲、乙、丙、丁 |
| B、丁、甲、乙、丙 |
| C、丙、丁、甲、乙 |
| D、乙、甲、丁、丙 |
某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）
| A、H2RO3 | B、H2RO4 | C、HRO3 | D、H3RO4 |
在10～18号元素中，能用
表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）
表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、A与C可形成共价化合物 | B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 | C、原子半径：A＜B＜C | D、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 |
在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 | B、R原子最外层有7个电子 | C、R2分子中存在R=R键 | D、R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素 |