题目内容
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的 电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
分析：Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的 电子层结构相同，可知Y为O元素，M为Na元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：Z的单质可制成半导体材料，应为Si元素，Z与X的原子核外最外层电子数相同，X为C元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的 电子层结构相同，可知Y为O元素，M为Na元素，
A．C的氢化物C2H2分子中的结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键和2个π键，故A错误；
B．CO2，SiO2，Na2O的晶体分别属于分子晶体、原子晶体和离子晶体，为3种不同类型的晶体，故B正确；
C．单质Na的晶体和K相似，是体心立方堆积，Na的配位数是8，故C正确；
D．由元素X与Z形成的化合物为SiC，只含共价键，故D正确．
故选A．
A．C的氢化物C2H2分子中的结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键和2个π键，故A错误；
B．CO2，SiO2，Na2O的晶体分别属于分子晶体、原子晶体和离子晶体，为3种不同类型的晶体，故B正确；
C．单质Na的晶体和K相似，是体心立方堆积，Na的配位数是8，故C正确；
D．由元素X与Z形成的化合物为SiC，只含共价键，故D正确．
故选A．
点评：本题考查元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答，难度不大．
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