硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO?B₂O₃?H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄．
（1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF₃属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）Mg元素的原子结构示意图为．Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂ （填“强”或“弱”）．
（4）硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．

[化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为．
（2）AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为N_A．
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键．
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是 cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

[化学-选修3：物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1，B元素的常见价态为+2、+3 价．用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验．

实验Ⅰ	A（OH）3 盐酸  棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）
实验Ⅱ	B（OH）3 盐酸 产生气体（使湿润的KI淀粉试纸变蓝）

回答下列问题：
（1）A³⁺的价电子排布式是；
（2）B 元素位于元素周期表中第周期，第族；
（3）实验Ⅱ中B（OH）₃与盐酸反应的化学方程式为；
（4）ASO₄?7H₂O是一种淡绿色的晶体，其中SO₄^2-立体构型是，硫原子的杂化轨道类型是；
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子个；
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm³，晶胞的边长为cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N_A ）．

X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）元素Y的原子结构示意图为．
（2）含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，实验室保存该盐的方法是．
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为．
（4）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为．
（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序为．
②估算25℃时HA的电离常数为．

[化学一选修3：物质结构与性质]在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s²2p⁵素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同．C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼．请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为；
（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有种不同类型的氢键；
（4）SO

2- 4

原子的杂化轨道类型是，SO

2- 4

体构型是；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为（填具体的元素符号）．

A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期族．
（2）E原子的结构示意图为．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的事实是
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有．
（5）检验X的试剂或试纸是．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
．
（9）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途．

铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用．
（1）Cr元素基态原子核外电子排布式为．
（2）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的+2价阳离子与NH₃按1：4个数比形成的配合物离子化学式为．
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CS₂、CCl₄等互溶．
①据此可判断固体CrO₂Cl₂的晶体类型为．
②CS₂分子中C、S两元素的电负性相对大小为．
③CCl₄分子中C原子的杂化类型为．
（4）K₂Cr₂O₇与H₂O₂作用可生成CrO₅．CrO₅的结构为，其中σ键与π键的个数比为；已知H₂O₂的沸点（152.1℃）比摩尔质量相同的H₂S沸点（-60.4℃）高，其原因是．

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（　　）