研究物质的微观结构.有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题:(1)O.Si.N元素的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体.二者比较熔点高的是 .原因是．(2)A为短周期金属元素.依据下表数据.写出A的基态原子的轨道表示式．电离能 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是

，原因是

．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式

．

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Cu（H₂O）₄]²⁺显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H₂O）₆]²⁺络合离子

（填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有

个σ键，

个π键．其中碳原子釆取

杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）₅，Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

．

分析：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，A为短周期金属元素，A为铍元素，根据能量最低原理书写基态原子的轨道表示式；
（3）判断Mn²⁺离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键；C≡C碳采用sp杂化，-COOH采用sp²杂化；
（5）根据生成物判断形成的化学键．

解答：解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C₆₀是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C₆₀为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s²2s²，其电子的轨道表示式为：

，
故答案为：

；
（3）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp²杂化，
故答案为：6；3；sp和sp²；
（5）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．

点评：本题主要考查结构位置性质综合应用，涉及电负性、杂化理论、化学键等知识，判断杂化类型是该题的易错点，题目难度中等．