短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、金属W具有两性 | B、X、Z形成的化合物为离子化合物 | C、Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解 | D、元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 |
一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的（ ）
| A、硫 | B、磷 | C、碳 | D、氯 |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（ ）
| A、F2，Cl2，Br2，I2 的熔点、沸点逐渐升高 | B、HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低． |
下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）
| A、水分子高温下也很稳定 | B、水和乙醇可以完全互溶 | C、冰的密度比液态水的密度小 | D、液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 |
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物，且分子间具有氢键的是（ ）
| A、9和11 | B、7和1 | C、14和1 | D、12和17 |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 | B、冰中存在氢键，水中不存在氢键 | C、分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高 | D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）
| A、sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 | B、sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 | C、C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | D、C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出 | B、氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种 | C、N2H4、CO32-、H3O+的中心原子都是sp3 杂化 | D、P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′ |