Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2

A、元素L与Q处于同周期

B、T的液态氢化物中只含有极性键

C、氢化物的热稳定性为H₂T＞H₂R

D、M与L的氯化物均为离子晶体

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．由以上分析可知L为Mg，Q为Be，为同主族元素，故A错误；
B．T的液态氢化物可为H₂O、H₂O₂两种，其中H₂O₂既含有极性键又含有非极性键，故B错误；
C．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．M形成的氯化物为AlCl₃，为共价化合物，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．