题目内容

一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的（　　）
A、硫B、磷C、碳D、氯
分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，
以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，
根据选项中各元素，找出其最高价氧化物和气态氢化物的分子，然后根据是否满足由极性键形成的非极性分子进行判断即可．
解答：解：A、硫的最高价氧化物是三氧化硫、气态氢化物是硫化氢，三氧化硫和氯化氢都属于极性分子，故A错误；
B、磷的最高价氧化物是五氧化二磷、气态气体氢化物是磷化氢，二者都是由极性键形成的极性分子，故B错误；
C、碳的最高价氧化物是二氧化碳、气态氢化物为甲烷，甲烷和二氧化碳都是由极性键形成的非极性分子，满足题意，故C正确；
D、氯元素的最高价氧化物是七氧化二氯，属于极性分子，气态氢化物为氯化氢，也极性分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了共价键的极性及分子的极性，根据极性键、非极性分子知识即可完成，本题难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
A
B C D
E F G
H
（1）请写出各元素的元素符号：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）请写出C元素单质的结构式
N≡N
N≡N

（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式
，指出化合物M中的化学键类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f g
b c e h
d j
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序
C＞Al＞Mg
C＞Al＞Mg
（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
Al＞C＞Mg
Al＞C＞Mg
（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式
氢氧化镁和氢氧化铝不反应
氢氧化镁和氢氧化铝不反应
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层p电子数比s电子数多2个
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有
6
6
种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
．
下表是元素周期表的一部分。

周期  族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

 

 

 

 

 

 

 

二

 

 

 

 

D

 

F

H

三

B

 

C

 

E

 

G

 

根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写下列空白。

(1)单质中氧化性最强的是________________，还原性最强的是________________，化学性质最不活泼的是________________。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是____________，最稳定的氢化物是____________。

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列为________________。

(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。

(5)A的氧化物常温下呈____________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_______7。

（16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

 

A

 

 

 

 

 

 

B

C

D

 

 

E

 

F

 

 

 

G

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴请写出各元素的元素符号：A                、B               、C               、D               、

⑵请写出C元素单质的结构式                        

⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式             ，指出化合物M中的化学键类型                                       。

⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：

E+F                                                                                

E+G                                                                                

F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：                  

 

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