某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1.K2为止水夹.夹持固定装置略去)．(1)——青夏教育精英家教网——

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH₃反应的化学方程式是

．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂还原；
假设3：

．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

[化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
（1）工业上制硫酸的主要分为

三个阶段．
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件

压强MPa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是

．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为

．
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为

，此时SO₂转化率为

根据下列三个反应式判断有关物质的还原性由强到弱的顺序为( )

I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄ Cl₂＋2FeCl₂=2FeCl₃2HI＋2FeCl₃=2HCl+2FeCl₂+I₂

A、I^—>Fe²⁺>Cl^—>SO₂

B、Cl^—>Fe²⁺>SO₂>I^—

C．Fe²⁺>I^—>Cl^—>SO₂

D．SO₂>I^—>Fe²⁺>Cl^—

A、D为短周期元素的单质，B、C为化合物，C遇水能产生无色气体．一定条件下它们之间的转化关系如下所示：A

C
（1）试判断下列两种情况下A、B、C、D的化学式．
C遇水所得溶液不能使酚酞试液变红：A

C遇水所得溶液能使酚酞试液变红：A

（2）写出两种情况下的C分别与水反应的化学方程式．

（1）Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是

．
（2）据报道，在-55℃，将XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式

．
②写出Z和碘反应的化学方程式

．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF₆水解反应的化学方程式

．
（4）现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．试回答下列问题：

（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是

．
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

．
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：

．
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为

．
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为

．
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的是

（填序号）；
A．由NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑ 推测：NH₄I

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推测：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推测：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推测：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式

；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化学方程式为：

Cl^-，
配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
（4）（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，该反应的氧化产物是

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：

②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：

（2）还有学者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下1方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．

①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）

．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是

（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是

．
（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS中“C”化合价为

．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式

甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．

（1）甲组同学验证H₂的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：

①在A中发生反应时，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是

．
②列举一条能证明H₂具有还原性的实验现象

．
③点燃B处酒精灯必须检验H₂的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H₂纯度的优点是

．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO₂气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO₂应放入的试剂是

（用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na₂SO₃固体 e．Na₂SO₃溶液
②为了证明SO₂具有还原性，装置C扣可放入H₂O₂与BaCl₂的混合溶液，实验现象为

；该过程中发生反应的化学方程式是

．
③装置D 中可放入的药品为

0 21972 21980 21986 21990 21996 21998 22002 22008 22010 22016 22022 22026 22028 22032 22038 22040 22046 22050 22052 22056 22058 22062 22064 22066 22067 22068 22070 22071 22072 22074 22076 22080 22082 22086 22088 22092 22098 22100 22106 22110 22112 22116 22122 22128 22130 22136 22140 22142 22148 22152 22158 22166 203614