下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某研究性学习小组为探究不同品牌发酵粉的化学成分，进行如下实验：
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由组成．
【方案与流程】
为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）气体A的化学式为，该发酵粉的成分为（填化学式），步骤②操作过程中观察到的实验现象是．
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：．
（4）另一品牌发酵粉的化学组成可能符合假设2，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
1．取适量样品溶于稀盐酸后，将溶于分成两份	-----
2．
3．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中空白：

实验步骤	肯定不存 在的离子
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	--
⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是．
（3）写出②④⑤三步反应的离子方程式：
②；④；⑤．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH

+ 4

四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌（考虑空气中的氧气氧化作用），再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是．加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为．

已知某酸性土壤浸取液中除含Fe³⁺外，还含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．请设计合理实验方案检验该浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1盐酸、蒸馏水．必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（测定溶液pH的具体操作可不写）．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①；②；③．

某同学用a mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）称取W g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是和．
②配制主要步骤有：计算-称量--转移--定容一摇匀．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入锥形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的仪器是．
②配平离子方程式：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
③滴定达到终点的标志是．
（3）由以上数据可得x=．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：
．
（3）向AgI 形成的浊液中滴加NaCl溶液，Cl^-浓度最小为时沉淀转化为AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
发生反应的离子方程式为．

下列离子方程式书写正确的是（　　）