题目内容
沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知AgCl的溶度积常数为
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：
（3）向AgI 形成的浊液中滴加NaCl溶液，Cl-浓度最小为
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
发生反应的离子方程式为
分析：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），结合图中数据计算；
（2）根据化学平衡移动原理和题给信息回答；
（3）根据Ksp（AgI）求出溶液中银离子的浓度，再根据AgCl的溶度积常数，求出Cl-浓度；
（4）氯化银能和氨水反应生成银氨溶液．
（2）根据化学平衡移动原理和题给信息回答；
（3）根据Ksp（AgI）求出溶液中银离子的浓度，再根据AgCl的溶度积常数，求出Cl-浓度；
（4）氯化银能和氨水反应生成银氨溶液．
解答：解：（1）当c（Ag+）=10-5mol/L时，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5mol/L?10-7mol/L=10-12（mol/L）2，
故答案为：10-12（mol/L）2；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，
故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）已知Ksp（AgI）=1×10-18，则AgI饱和溶液中c（Ag+）=
=10-9mol/L，所以若生成AgCl，则c（Cl-）=
=
=10-3mol/L，
故答案为：10-3mol/L；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
故答案为：10-12（mol/L）2；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，
故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）已知Ksp（AgI）=1×10-18，则AgI饱和溶液中c（Ag+）=
| 1×10-18 |
| Ksp(AgCl) |
| c(Ag+) |
| 10-12 |
| 10-9 |
故答案为：10-3mol/L；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
点评：本题考查学生化学平衡移动的判断以及沉淀溶解平衡的有关知识，是一道综合题．注意从题给信息和图示获得解题思路，难度中等．
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