（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄．将它们分别与H₂SO₄作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是，B是，C是．?
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式、．
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
（4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．
①化学式中铁元素的化合价为．
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为．

今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g．
根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子．

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、Al

O

- 2

、N

O

- 3

、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N0₃）₂溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A；D；E；F．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：．
（3）写出实验③中反应的离子方程式：．

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．


已知废水试样中可能含有下表在的离子

	离子
阳离子	Na+，Mg2+，X
阴离子	Cl-，S O 2- 3 ，Y，N O - 3

请回答下列问题：
（1）离子X是（填化学式，下同），离子Y是．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为．
（3）写出废水试样中滴加淀粉一KI溶液所发生反应的离子方程式：

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，该溶液中一定含有的阳离子是，且各离子的物质的量之比为肯定不含的阳离子是．

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断后填写下列空格：
（1）A、B 是和．
（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
①混合物加水时；
②无色滤液加硝酸钡溶液；
③沉淀加稀硫酸．

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．
（3）某无色废水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．
③试确定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=（若不存在，此问不必作答）．