[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．

环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一．为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能  促进燃料循环使用的构想（如图）．
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO₂

光能

2CO+O₂
⑦H₂O→；
③N₂+H₂0→NH₃+；
④CO₂+→CH₃0H+；
⑤+H₂O→CH₄+．
（1）请完成上述化学方程式；
（2）要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是；
（3）如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的．而大自然已经解决了这个问题，即，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式．

如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

（1）常用的凝聚剂可以是（任填一种凝聚剂的名称或化学式）
（2）加入熟石灰的目的是，写出相关的化学方程式．
（3）加入Na₂S的作用是，写出相关的离子方程式（任写一个）．
（4）若该污水处理后的水用作生活用水，则还需进行消毒，写出一种消毒剂的化学式，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好．
（5）达到排放要求的水中含有阳离子主要有（写出2种离子符号），含有阴离子主要有 （写出2种离子符号）．