Question

电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：

 

．
（2）若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl，则理论上最多可得到氯气和氢气（标准状况）分别多少升？
（3）若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：依据电解原理书写反应的化学方程式，结合电解的化学方程式以及c=

n

V

进行计算．

解答：解：（1）电解池的阳极上是氯离子失电子产生氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电解氯化钠溶液的原理方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，生成的氢气和氯气反应可以生成氯化氢，即Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH、Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl；
（2）设理论上产生氢气和氯气的物质的量分别为x，y，
    2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
     2              1      1
 

117g

58.5g/mol

     x       y

2

117g 58.5g/mol

=

1

x

=

1

y

，解得x=1mol，y=1mol，所以生成的氯气和氢气的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：理论上最多可得到氯气和氢气（标准状况）分别22.4升；
（3）根据反应Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，生成氯化氢的物质的量为2mol，所以盐酸的浓度C=

n

V

=

2mol

0.2L

=10 mol?L^-1，
答：所得盐酸的物质的量浓度是10 mol?L^-1．

点评：本题考查学生电解氯化钠溶液的基本工作原理知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．